GUIA DE ESTUDIO EXAMEN FINAL QUÍMICA 1

GUÍA DE ESTUDIO EXAMEN FINAL QUÍMICA 1

I.-Define lo siguiente:

1.-Fuerzas intermoleculares:__________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

2.- Interacción ion - ion______________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

3.-Ion dipolo_______________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

4.-Dipolo-dipolo____________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

5.-Fuerzas de London________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

6.- Fuerzas de Debye________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

 II. Identifica los datos en la siguiente ecuación química:

4HNO3 + HBr                   Br2 + NO + H2O 

1.- ¿Cuáles son los reactivos en la ecuación?

________________________________________

2.- ¿Qué significa 

3.-Menciona 3 reacciones que sucedes en nuestro entorno.

1.-______________________________________

2.-______________________________________

3.-______________________________________

4.-Los números sombreados en la ecuación se les llama: _______________________________

5.-Los números subrayados se les llaman:____________________________________________

III. Nombra a las sustancias que participan y la simbología de la ecuación

     Mg(s) + 2HCl(ac)                                    MgCl2(ac) + H2(g)↑

Reactivos:__________________________________________________________________________________________________________________________________________

Productos:_________________________________________________________________________________________________________________________________________

IV. Escribe la fórmula de la siguiente ecuación.

1.-Magnesio solido reacciona con ácido clorhídrico en disolución acuosa produciendo cloruro de magnesio en disolución acuosa más hidrogeno gaseoso.

V.-Escribe ejemplos de los siguientes tipos de reacción.

Síntesis________________________________________________________________

Descomposición ___________________________________________________________________

Sustitución simple___________________________________________________________

Sustitución doble____________________________________________________________

VI.-Balancea la  siguiente ecuaciones por método de tanteo.

C2H2 + O2                CO2 + H2O

Reactivos	Elementos	Productos
	C
	H
	O

VII.-Balancea la siguiente ecuación por el método redox

1.-Anota la ecuación:

__HNO3 +__ HBr             __  Br2 +__ NO +__ H2O

2. Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.

__HNO3 +__ HBr              __  Br2 +__ NO +__ H2O

3. Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

4. Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.

5. Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes

de cada elemento.

6. Cruzar los resultados y multiplicarlos por su coeficiente.

7. Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.

8. Completar el balanceo por tanteo.

__HNO3 +__ HBr             __  Br2 +__ NO +__ H2O

Reactivos	Elementos	Productos
	H
	N
	O
	Br

Tarea para el día 30 de Noviembre

Concluir el ejercicio de la página 229 de tu libro utilizando las reglas del método redox.

Tarea para el día 29 de Noviembre

Realizar en tu cuaderno los ejercicios de la página 225

Tarea para el día 16 de Noviembre

Terminar los primeros 5 ejercicios de la tarea.

Tarea para el día 15 de Noviembre

Escribe la simbología de las siguientes ecuaciones y verifica si esta balanceada.

1.-Na2SO3 + HCl -- > NaCl + H2O + SO2







2.-HNO3 + Ca(OH)2 -- > Ca(NO3)2 + H2O

Imprime lo siguiente para la clase.

Tarea para el día 4 de Noviembre

Nota: favor de traer tabla periódica para el día de mañana.(no se dejara entrar a los alumnos sin ella)
2.-Favor de recuperar las tareas faltantes ya que el lunes se realizara el examen.

Imprimir la guía de estudio para resolverla en clase.

Guía de estudio examen de Química

I.-Define las siguientes propiedades periódicas.

Radio atómico:

Electronegatividad:

Afinidad electrónica:

Energía de ionización:

II.-Completa el siguiente cuadro:

Tipo de enlace	Características	Diferencia de electronegatividad
iónico
No polar
polar

III.-Contesta lo siguiente:

1.-Nombre del ion que gana electrones

2.-Nombre del ion que pierde electrones

3.-Escribe según la regla delo octeto que elementos:

Ceden

Ganan

Comparten

4.- ¿Qué elementos no interaccionan en la formación de enlace?

5.- Escribe el nombre o la formula según corresponda

1.-Determina el número de oxidación de los siguientes elementos para que iguale a cero

1)     NO2

2)     H3PO3

3)     PtO2

4)     HClO4

5)      Na2Cr2O7

2.-Escribe como quedaría el nombre y las fórmulas de los siguientes compuestos utilizando las 6 reglas vistas en clase:

1)    Ca+2 + O-2

2)    Al+3 + O-2

3.-Escribe el nombre y las fórmulas  a los siguientes óxidos:

1)    CaO

2)    Cs2O

3)    Rb2O

4)    Cu2O

5)    SrO

6)    Óxido de bario

7)    Óxido de magnesio

8)    Óxido de estroncio

4.-Escribe el nombre  a los siguientes Hidróxidos

1)    AgOH

2)    Cu (OH )2

3)    Al (OH )3

4)    Al2 (SO4)3

5)    Fe (OH )2

5.-Escribe el nombre   a los siguientes Hidruros

1)    LiH

2)    KH

3)    CaH2

6.-Escribe el nombre  o la formula a los siguientes hidrácidos

1)    HCl

2)    Ácido sulfhídrico

3)    HBr

4)    HI

7.-Escribe el nombre  o la formula a los siguientes oxácidos.(Utilizando las terminaciones dependiendo de la oxidación)

1)     H2CO3

2)     H2SO4

3)     HNO3

4)     H3PO4

8.-Escribe el nombre  o la formula a las siguientes sales binarias.(utilizando las terminación uro)

1)    FeS

2)    Fe2S3

3)    MgCl2

4)    KF

9.-Escribe el nombre  o la formula a las siguientes oxìsales. (Determinando el número de oxidación con terminación en ato).

1)     Na2SO4

2)     Ca(ClO)2

3)     KMnO4

4)      

V.-INSTRUCCIONES: De todos los elementos del grupo 14 (C hasta Pb) indica:

a) ¿Cuál es el elemento más electronegativo?________________________________________________

b) ¿Que elemento tiene el menor tamaño atómico?____________________________________________

c) ¿A cuál elemento resulta más difícil quitarle un electrón?_____________________________________

d) Cual de los siguientes átomos: oro (Au), cobre (Cu) o plata (Ag), tiene el mayor radio atómico?

e) ¿Cuáles de los siguientes elementos es el de menor afinidad electrónica: el magnesio (Mg), argón (Ar),

Aluminio(Al), fósforo (P) o sodio (Na)? __________________________________________________